Periodik Unsur

Periodik Unsur. Sifat LogamJariJari AtomEnergi IonisasiJariJari IonAfinitas ElektronElektronegativitasBerdasarkan sifat unsurunsur dapat dikelompokkan menjadi logam nonlogam dan metalloid Unsurunsur logam memiliki sifatsifat konduktor panas dan listrik yang baik dapat ditempa dan ductile titik leleh relatif tinggi cenderung melepaskan elektronkepada unsur nonlogam Unsurunsur nonlogam memiliki sifatsifat nonkonduktor panas dan listrik tidak dapat ditempa dan rapuh/getas kebanyakan berwujud gas pada temperatur kamar cenderung menerima elektron dari unsur logam Unsurunsur metalloid memiliki sifatsifat seperti logam dan juga nonlogam Sifat logam semakin berkurang dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas sistem periodik unsur kecuali hidrogen Unsurunsur metalloid berada pada “tangga” yang membatasi unsurunsur logam dan nonlogam Jarijari atom adalah setengah dari jarak antara dua inti dari dua atom logam yang sejajar atau dalam sebuah molekul diatomik Dalam satu golongan dari atas ke bawah jarijari atom cenderung semakin besar sebagaimana pertambahan kulit elektron Dalam satu periode dari kiri ke kanan jarijari atom cenderung semakin kecil sebagaimana pertambahan muatan inti efektif Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan oleh sebuah atom atau ion dalam fase gas untuk melepaskan sebuah elektronnya Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi pertama cenderung semakin kecil sebagaimana jarak dari inti ke elektron terluar bertambah sehingga tarikan elektron terluar oleh inti berkurang Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi pertama cenderung semakin besar sebagaimana pertambahan muatan inti efektif sehingga tarikan oleh inti bertambah Ringkasan sifatsifat sistem periodik unsur jarijari atom energi ionisasi dan sifat logam (Sumber Petrucci Ralph H et al 2011 General Chemistry Principles and Modern Applications (10thedition) Toronto Pearson Canada Inc) Jarijari ion adalah jarijari dari kation atau anion yang dihitung berdasarkan jarak antara dua inti kation dan anion dalam kristal ionik Kation (ion bermuatan positif) terbentuk dari pelepasan elektron dari kulit terluar atom netral sehingga tolakan antar elektron berkurang tarikan elektron oleh inti lebih kuat dan jarijari dari kation lebih kecil dari atom netralnya Anion (ion bermuatan negatif) terbentuk dari penangkapan elektron pada atom netral sehingga tolakan antar elektron bertambah dan jarijari dari anion lebih besar dari atom netralnya Dalam satu golongan pada sistem periodik unsur dari atas ke bawah jarijari ion bermuatan sama cenderung semakin besar sebagaimana pertambahan kulit elektron Dalam periode pada deretan ion isoelektronik (spesispesi dengan jumlah elektron sama dan konfigurasi elektron sama seperti O2 F– Na+ Mg2+ dan Al3+dengan 10 elektron) semakin besar muatan kation maka semakin kecil jarijari ion namun semakin besar muatan anion maka Afinitas elektron adalah kuantitas perubahan energi ketika sebuah atom atau ion dalam fase gas menerima sebuah elektron Jika kuantitas perubahan energibertanda positif terjadi penyerapan energi sedangkan jika bertanda negatif terjadi pelepasan energi Semakin negatif nilai afinitas elektron semakin besar kecenderungan atom atau ion menerima elektron (afinitas terhadap elektron semakin besar) Dalam satu golongan pada tabel periodik unsur dari atas ke bawah afinitas elektron cenderung semakin kecil dengan banyak pengecualian Dalam satu periode dari kiri ke kanan sampai golongan 7A afinitas elektron cenderung semakin besar dengan banyak pengecualian Nilai afinitas elektron unsurunsur golongan utama dalam satuan kJ/mol (Sumber Gilbert Thomas N et al 2012 Chemistry The Science in Context (3rdedition) New York W W Norton & Company Inc) Elektronegativitas adalah ukuran kemampuan suatu atom dalam sebuah molekul (keadaan berikatan) untuk menarik elektron kepadanya Semakin besar elektronegativitas semakin mudah atom tersebut menarik elektron kepadanya sendiri Dalam satu golongan dari atas ke bawah elektronegativitas cenderung semakin kecil Dalam satu periode dari kiri ke kanan elektronegativitas cenderung semakin besar Elektronegativitas dari unsurunsur dalam skala Linus Pauling (Sumber Petrucci Ralph H et al 2011 General Chemistry Principles and Modern Applications (10thedition) Toronto Pearson Canada Inc) Sistem Periodik Unsur – Referensi Brown Theodore L et al 2015 Chemistry The Central Science (13th edition) New Jersey Pearson Education Inc – Chang Raymond 2010 Chemistry (10th edition) New York McGraw Hill – Gilbert Thomas N et al 2012 Chemistry The Science in Context (3rd edition) New York W W Norton & Company Inc – Petrucci Ralph H et al 2011 General Chemistry Pri.

Pengertian Tabel PeriodikKeterangan Tabel PeriodikKlasifikasi Tabel PeriodikCara Membaca Tabel PeriodikRekomendasi Buku & Artikel TerkaitTabel periodik adalah suatu bentuk tabel yang berisi susunan unsur unsur kimia berdasarkan nomor nomor atom yang dimilikinya Nomor atom yang tersusun tersebut berisi sejumlah proton dalam konfigurasi elektron tertentu dengan kesamaan sifat yang dimiliki unsur kimia Tabel periodik terbagi dalam empat blok yaitu blok s p d dan f Dalam satu periode atau baris di bagian kiri itu menunjukan sifat logam sedangkan bagian kanan untuk menunjukan sifat non logam Berikut ini istilah istilah pada tabel periodik yang perlu Grameds ketahui agar bisa memahami dan membaca unsur kimianya dengan artinya berikut ini Tabel memiliki baris yang menunjukan periode dan kolom yang menunjukan golongan dari unsur unsur kimiaTabel memiliki 6 golongan atau kolam dengan nama selain hanya nomor Misalnya pada unsur golongan 17 adalah halogen dan golongan 18 adalah gas muliaTabel unsur unsur kimia ini dapat digunakan untuk menurunkan hubungan antara sifatsifat unsur dan memprediksi sifat unsur baru yang akan di temukanTabel ini menunjukan kerangka kerja untuk melakukan analisis dari perilaku unsur kimia tertentu yang banyak digunakan dalam bidang kajian ilmu kimia Unsur unsur kimia miliki pengelompokan berdasarkan sifat fisika dan kimianya masing masing sesuai gejala yang dialami oleh unsur tersebut Itulah sebabnya ada beberapa klasifikasi yang perlu Grameds ketahui agar bisa memahami tabel periodik dengan benar seperti berikut ini Nah setelah memahami pengertian dan keterangan tentang tabel periodik kimia Grameds perlu mengetahui cara membaca tabel periodik tersebut karena agar bisa mendefinisikan unsur kimia dengan tepat Ada beberapa tips cara untuk membacanya dengan memahami sejumlah hal berikut ini Nah itulah penjelasan tentang tabel periodikMulai dari pengertian keterangan klasifikasi sampai cara membacanya Apakah Grameds masih kesulitan memahami konsep tabel unsur unsur kimia ini? Dalam beberapa kasus kita memang membutuhkan waktu dan banyak referensi untuk menguasai suatu materi Termasuk pelajaran fisika yang merupakan pelajaran eksakta yang seharusnya tidak hanya berupa hafalan saja melainkan perlu pula pemahaman agar mudah diingat Jika Grameds masih membutuhkan referensi untuk belajar tentang tabel periodik kimia maka bisa kunjungi koleksi buku Gramedia di wwwgramediacom Grameds akan menemukan banyak referensi buku pelajaran kimia yang sesuai dengan kurikulum yang dipelajari di sekolah Jadi selain bisa membaca tabel periodik Grameds juga bisa menguasai pelajaran fisika dengan mudah Berikut ini rekomendasi buku buku dari Gramedia yang bisa Grameds baca terkait tabel unsur unsur kimia dan cara membacanya terutama pada materi pelajaran fisika di bangku seko.

Sistem Periodik Unsur Sifatsifat pada Tabel Periodik Unsur

Pengertian dari tabel periodik sendiri ialah sebuah tabel yang menampilkan unsur – unsur kimia Unsur – unsur tersebut di susun berdasarkan nomor atom yaitu jumlah proton dalam inti atom konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia Tabel periodik juga terbagi menjadi 4 blok yang pertama blok s p d dan f No AtomUnsur KimiaSimbol1hidrogenH2heliumHe3lithiumLi4berylliumBe.

Tabel Periodik Unsur Kimia Lengkap dan Keterangan + Gambar HD

62 Sm Samarium 15036 63 Eu Europium 15196 64 Gd Gadolinium 15725 65 Tb Terbium 15893 66 Dy Disprosium 16250 67 Ho Holmium 16493 68 Er Erbium 16726 69 Tm Tulium 16893 70 Yb Iterbium 17305 About How do I cite Ptable in my bibliography? APA Dayah M.

Tabel Periodik: Pengertian, Unsur, Klasifikasi, Dan Cara

Tabel periodik Tabel periodik adalah tampilan unsurunsur kimia dalam bentuk tabel Unsurunsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom (jumlah proton dalam inti atom) konfigurasi elektron dan keberulangan sifat kimia Tabel juga terbagi menjadi empat blok blok s p d dan f Secara umum dalam satu periode (baris) di sebelah kiri.